国开《无机及分析化学》形考任务3（预备知识：第五~六章；分值25分；不需辅导老师评阅）测验

1．00 mL市售H₂O₂（相对密度1.010）需用36.82 mL 0.02400 mol.L^-1 KMnO₄溶液滴定，计算试液中H₂O₂的质量分数（ ）。已知M(H₂O₂)=34.02 g/mol

0.7441％

1.4882％

0.7515％

1.5031％

2．当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。

Fe³⁺

I₂

K₂Cr₂O₇

Cu²⁺

3．淀粉是一种（）指示剂。

自身　

氧化还原

专属

金属

4．在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（ ）。

蓝色恰好消失

出现蓝色

出现浅黄色

黄色恰好消失

5．（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

升华碘

KIO₃

K₂Cr₂O₇

KBrO₃

6．下列各半反应，发生还原过程的是（ ）。

Fe→Fe²⁺

Co³⁺→Co²⁺

NO→NO3^–

H₂O₂→O₂

7．已知(F₂/F^－)=2.85V ,(Cl₂/Cl^－) =1.36V, (Br₂/Br^－)=1.08V则还原能力次序为（ ）。

Br^–>Cl^–>F^–

F^–<Br^–<Cl^–

Cl^–<F^–<Br^–

Br^–<Cl^–<F^–

8．在Sn²⁺、Fe³⁺的混合溶液中，欲使Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺而Fe²⁺不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（ ）（φ(Sn⁴⁺/ Sn²⁺)=0.15V,φ (Fe³⁺/ Fe²⁺)=0.77V）

KIO₃(φ(IO₃^－/I₂)=1.20V)

H₂O₂(φ(H₂O₂/OH^–)=0.88V)

HgCl₂(φ(HgCl₂/Hg₂Cl₂)=0.63V)

SO₃^2－(φ(SO₃^2－/S)=－0.66V)

9．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 （ ）

可在盐酸介质中进行滴定

直接法可测定还原性物质

标准滴定溶液用标定法制备

在硫酸介质中进行滴定

10．下列叙述中不正确的是（ ）。

在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键

离子键没有方向性，没有饱和性

由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键

共价键具有方向性，具有饱和性

11．下列化合物中，沸点最高的是（ ）。

HF

HBr

HI

HCl

12．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）。

相对原子质量逐渐增大

核电荷逐渐增大

核外电子排布呈周期性变化

元素的化合价呈周期性变化

13．根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）。

H₂S

H₂O

NH₃

CH₄

14．根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（ ）。

NaOH

Mg(OH)₂

Al(OH)₃

KOH

15．在能量简并的 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其最直接的根据是（ ）。

能量最低原理

泡利不相容原理

原子轨道能级图

洪特规则

16．配制Na₂S₂O₃标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na₂CO₃，其目的是（ ）。

防止Na₂S₂O₃氧化

增加Na₂S₂O₃溶解度

驱除CO₂

杀死微生物

17．氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点（ ）。

自身指示剂

专属指示剂

氧化还原指示剂

甲基红

18．在碘量法中为了减少I₂的挥发，常采用的措施有（ ）。

使用碘量瓶

溶液酸度控制在pH>8

适当加热增加I₂的溶解度，减少挥发

加入过量KI

19．被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（  ）溶液洗涤。

铬酸洗液

碳酸钠

草酸

硫酸亚铁

20．下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（ ）。

1s²2s¹2p¹

1s²2s²

1s²2p²

1s²2s²2p⁶3s¹

21．在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化

对

错

22．氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。

对

错

23．配制好的Na₂S₂O₃应立即标定（ ）。

对

错

24．同族元素电离能随原子序数的增加而增大。

对

错

25．已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。

对

错