1． 某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？
仅能增大正反应速度
同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间
能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快
使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快
2．10% NaCl溶液，其质量摩尔浓度是( )mol/kg。
1.9
1.0
0.9
12
3．下列说法错误的是（ ）。
元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时；
杂化前后，原子轨道的总数不变；
在指定的化合物分子（活离子）中，某元素只能采取一种杂化状态成键；
杂化后的轨道能量要低于杂化前的
4．3 d1电子的合理量子数是（ ）。
n=3，l=0，1，2，m= +1，s= +1/2
n=3，l=2，m=0，s= +1/2
n=3，l=1，m= +2，s= +1/2
n=3，l=1，m=0，s= +1/2
5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：
＞25.3%
＝25.3%
＜25.3%
接近100%
6．PH3分子的几何构型为（ ）。
正三角形
三角锥形
直线形
四面体形
7．土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）。
蒸汽压下降
沸点升高
冰点下降
渗透压
8．升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。
改变了反应的历程
降低了反应的活化能
增加了反应物分子间的碰撞频率
增加了活化分子百分数
9．由电极MnO4–/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将（ ）。
增大
减小
不变
无法判断
10．乙酸乙酯（CH3COOC2H5）中碳的氧化数是（ ）。
-1
-4
+2
+4
11．缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于外加少量酸碱时，质子在共轭酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。
对
错
12．盐效应使弱电解质的解离度略有增大。
对
错
13．同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，而使弱电解质的解离度增大。
对
错
14．难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。
对
错
15．体系的状态一定，状态函数是值一定，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
对
错
16．HAc与Ac―为共轭酸碱对。
对
错
17．共价键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特征是无方向性、无饱和性
对
错
18．强酸滴定一元弱酸的条件为cKa≥10-8
对
错
19．难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低和溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。
对
错
20．对配合物形成时，中心离子用来接受配体孤对电子的空轨道必须发生杂化。
对
错
