国开《无机化学(药)》形考作业一

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1.土壤中NaCl含量高时植物难以生存,这与下列稀溶液的性质有关的是(  )

蒸汽压下降

沸点升高

冰点下降

渗透压

2.若溶液的浓度都为0.1 molL-1,则下列水溶液的沸点由高到低排列,顺序正确的是( )。

Na2SO4HAc NaCl

 Na2SO4NaClHAc

NaClNa2SO4 HAc

NaClHAc Na2SO4

3.

如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压,则这种盐可能会发生的现象是(  )。

起泡

风化

潮解

不受大气组成的影响

4.

升高温度可以增加反应速率的主要原因是(   )。

改变了反应的历程

降低了反应的活化能

增加了反应物分子间的碰撞频率

增加了活化分子百分数

5.

化学反应达到化学平衡的标志是(   )。

化学反应已经停止

反应速率不再发生变化

正反应速率等于逆反应速率

反应不再受外界条件的影响 

6.

9 mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1 mol×L-1 HAc溶液中H+浓度的(   )。

1

2倍

3

4

7.下列溶液中,pH最小的是(   )。

0.1mol/LNaCl 

0.1mol/L NH3·H2O 

0.1mol/L HAc

0.1mol/LNH4Cl

8.

某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量,这种催化剂具有下列哪一性质?(   )

仅能增大正反应速度

同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间

能使平衡常数K发生改变,从而使正反应速度加快

使正反应活化能较低,从而使正反应速度加快

9.10% NaCl溶液,其质量摩尔浓度是(     )mol/kg。

1.9    

1.0

0.9

12

10.质量作用定律使用于(   )。

化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应

基元反应

复杂反应

任何能够进行的反应

11.在一容器中,反应2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡,加一定量N2气体保持总压力不变,平衡将会(  )。

向正方向移动

向逆方向移动

无明显变化


不能判断

12.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率是(  )。

>25.3%  

=25.3%

<25.3% 

接近100%

13.浓度影响化学反应速率,浓度可以改变单位体积内活化分子的总数。

14.

稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关。

15.在化学反应中,△H的符号与Q值相同,△H>0,为吸热反应,表示体系从环境吸热,△H<0,为放热反应,表示体系放热给环境。

16.盐效应使弱电解质的解离度略有增大。

17.体系的状态一定,状态函数是值一定,状态函数的变化只决定于体系的始态和终态,而与变化的途径无关。

18.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性有关。

19.溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。

20.恒温下,增加反应物浓度,活化能增加。

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