国开《物理化学（本）》第3-5章 溶液，化学平衡，相平衡单元测验

1．已知100^oC时，纯液体A的饱和蒸气压为3 kPa, 纯液体B的饱和蒸气压为66.7 kPa。在该温度下，A和B能形成理想液态混合物。当液态混合物中A的摩尔分数为0.5时，与其平衡的蒸气中A的摩尔分数是

1

 0.75

 0.667

0.5

2．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质

溶剂饱和蒸气压下降

溶剂凝固点降低

溶液沸点升高

稀溶液具有渗透压

3．298 K时，已知H₂(g)和O₂(g) 在水中的亨利系数分别为k_x,1 = 7.12×10⁹ Pa、k_x,2 = 4.40×10⁹ Pa。在相同的温度和压强下，两者在水中的饱和溶解量用摩尔分数(分别为x₁、x₂)表示，则有

x₁ > x₂

x₁ = x₂

x₁< x₂

无法比较

4．两组分理想液态混合物的蒸气总压

与溶液的组成无关

介于两纯组分的蒸气压之间

大于任一纯组分的蒸气压

小于任一纯组分的蒸气压

5．在常温下，NH₄HCO₃ (s)可发生分解反应：

         NH₄HCO₃ (s) = NH₃ (g) + H₂O (g) + CO₂ (g)

现把1 kg和10 kg  NH₄HCO₃(s)分别装入两个预先抽空的很小的密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后，则

两容器中的压强相等

A内的压强大于B内的压强

B内的压强大于A内的压强

须经实际测定后才能判定哪个容器内的压强大

6．

逆向进行

正向进行

平衡

不定

7．

8．温度升高时，固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应)将

降低

恒定

增大

无法确定

9．

1/6.443

 (1/6.443)²

(6.443)^1/2

1/(6.443)^1/2

10．A、B两组分的气液平衡T–x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x_B= 0.3。现有一组成为x_B = 0.5的A、B液体混合物，将其精馏可得到

纯A和恒沸混合物

纯B和恒沸混合物

恒沸混合物

纯A和纯B