1．在一定温度下， 某化学反应的平衡常数值（ ）。
随平衡体积而定
与反应式写法相对应
随平衡浓度而变
随平衡压力而变
2．4HCl(g)+O2(g)![\"\"](\"/api/uploads/2126347/blob\")
[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]
{[p(H2O)/
]2·[p(Cl2)/
]}/{[p(O2)/
]·[p(HCl)/
]4}
{[p(H2O)/
]·[p(Cl2)/
]}/{[p(O2)/
]·[p(HCl)/
]}
{[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}
3．可逆反应达到平衡时，（ ）。
反应物和生成物的浓度必相等
加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的
逆反应速率和正反应速率相等
4．下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（ ）。
降低温度
增大压力
加入氧气
去掉三氧化硫
5．下列因素对转化率无影响的是（ ）。
温度
浓度
压力(对气相反应)
催化剂
6．可逆反应，C(s)+H2O＝ CO(g)+H2(g) △H>0，下列说法正确的是（ ）。
达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动
7．对于反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)，加入催化剂（ ）。
正逆反应速率均增大
正逆反应速率均减小
正反应速率增大，逆反应速率均减小
正反应速率减小，逆反应速率增大
8．反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00, 则B的浓度为（ ）。
0.500mol/L
0.667mol/L
1.50mol/L
2.00mol/L
9．在400℃和101.325KPa下, 反应: 3/2H2(g)+1/2N2 (g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下, 3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为（ ）。
1.66×10-4
0.0129
0.1136
1.66×104
10．对某试样进行平行三次测定，得 CaCO3 平均含量为 32.60%，而真实含量为32.30% ,则 32.60%-32.30%=0.30% 为（ ）。
相对误差
绝对偏差
相对偏差
绝对误差
11．测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（ ）。
22％
22.4％
22.42％
22.420％
12．下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ ）。
增加平行试验的次数
进行对照试验
进行空白试验
进行仪器的校正
13．在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）。
化学计量点
理论变色点
滴定终点
以上说法都可以
14．称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（ ）。M(CaCO3)=100.09g/mol
72.56％
36.78％
3.69％
7.26％
15．有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（ ）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。
9
90
109
190
16．下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（ ）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451
1，2
3，4
1，3
2，4
17．常量组分质量分数（ ）。
0.01％～1％
0.1％～1％
大于1％
小于0.01％
18．影响化学平衡的主要因素是（ ）。
温度
压力
浓度
催化剂
19．反应 ：mA+nBp＝C， △H
可以加快正逆反应的反应速度
可以减小正逆反应的反应速度
平衡将逆向移动
平衡将正向移动
20．基准物质必须具备哪些条件（ ）。
组成恒定并与化学式相符
纯度足够高（达99.9%以上）
性质稳定
有较大的摩尔质量
21．系统误差的减免方法（ ）。
对照试验
空白试验
校准仪器
分析结果的校正
22．定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成( )。
对
错
23．已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。
对
错
24．精密度高，准确度一定高。
对
错
25．做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。
对
错
