1．升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）。
增加了分子总数
增加了活化分子百分比
降低了反应的活化能
促使反应向吸热方向移动
2．1以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）
偏高
偏低
不变
无法确定
3． 使CaCO3具有最大溶解度的溶液是（）。
H2O
Na2CO3（固）
KNO3
C2H5OH
4．在Ag2CO3的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（）。
A沉淀增加
B沉淀溶解
C无现象发生
D无法判断
5．CaF2的饱和溶液浓度为0×l0－4，溶度积常数为（）。
2．6×10—9
8×10－l0
3.2×10－11
8×10－12
6．Mg（）。OH)2沉淀在下列哪种情况下其溶解度最大（）。
在纯水中
在0.1mol·L—1HCl中
在0.1mol·L—1NH3H2O中=
在0.1mol·L—1MgCl2中
7．在一混合离子的溶液中，cCl－）=c（）。Br－)=c（）。I－)=0001mol·L—1,若滴加0×10－5mol·L－1AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为（）。
AgBr>AgCl>AgI
AgI>AgCl>AgBr
AgI>AgBr>AgCl
AgBr>AgCl>AgI
8．已知KΘsp（）。AgCl)=8×10－10，则AgCl在01mol/LNaCl溶液中的溶解度（）。mol/L)为（）。
1.8×10-10
1.34×10-10
0.001
1.8×10-8
9．某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（）。
离子积>溶度积常数
离子积<溶度积常数
离子积=溶度积常数
无法判断
10．下列分子或离子中未经杂化而成键的是（）。
CO2
H2S
NH4+
H2+
11．下列分子中，键角最大的是 （）。
B.F3
H2O
B.eH2
CCl4
12．滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）。
反应必须定量完成
反应必须有颜色变化
滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
滴定剂必须是基准物
13．下列说法中，正确的是 （）。
取向力仅存在于极性分子之间
色散力仅存在于非极性分子之间
非极性分子内的化学键总是非极性共价键
凡是有氢原子的物质分子间一定有氢键
14．下列各电子亚层不可能存在的是（）。
7s
6D
5p
2f
15．原子中主量子数为3的电子所处的状态应有 （）。
16种
8种
32种
18种
16．原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是（）。
s键
p键
氢键
离子键
17．在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
化学计量点
滴定误差
滴定终点
滴定分析
18．直接法配制标准溶液必须使用（）。
基准试剂
化学纯试剂
分析纯试剂
优级纯试剂
19．将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）。
正误差
负误差
无影响
结果混乱
20．硼砂（）Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。
偏高
偏低
无影响
不能确定
21．滴定管可估读到±01mL，若要求滴定的相对误差小于1%，至少应耗用体积（）mL。
10
20
30
40
22．欲配制1000mL 1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl ）mL。
0.84mL
8.4mL
1.2mL
12mL
23．既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
H2C2O4?2H2O
Na2C2O4
HCl
H2SO4
24．DrS 为正值的反应都是自发反应。。
对
错
25．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
对
错
