国开《★新能源汽车技术》第2章(4讲)作业

1．铅酸蓄电池的开路电压约为

 12V

6V

1.75V

2V

2．铅酸蓄电池除了有铅污染之外，不会对环境有其它危害。

对

错

3．简述铅酸蓄电池放电时的工作原理。

放电时，蓄电池与外电路的负载接通，电子经外电路的负载由正极流向负极，使正极板的电位下降，打破原有平衡，发生电化学反应。负极板上每个铅原子放出两个电子后生成的铅离子（Pb₂）与电解液中的硫酸根离子（SO₂）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO₂）。电解液中的硫酸根根负离子向负极流动，氢离子向正极流动，形成电池的内部电流构成回路，蓄电池向外不断放电。正极板的铅离子（Pb ₄）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb ₂）与电解液中的硫酸根离子（SO₄）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO₄）。正极板水解出的氧离子（O₂）与电解液中的氢离子（H ）反应生成水。因此H₂SO₄浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO₄）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。

放电时，蓄电池与外电路的负载接通，电子经外电路的负载由负极流向正极，使正极板的电位下降，打破原有平衡，发生电化学反应。正极板上每个铅原子放出两个电子后生成的铅离子（Pb₂）与电解液中的硫酸根离子（SO₂）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO₂）。电解液中的硫酸根根负离子向负极流动，氢离子向正极流动，形成电池的内部电流构成回路，蓄电池向外不断放电。负极板的铅离子（Pb ₄）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb ₂）与电解液中的硫酸根离子（SO₄）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO₄）。正极板水解出的氧离子（O₂）与电解液中的氢离子（H ）反应生成水。因此H₂SO₄浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO₄）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。

放电时，蓄电池与外电路的负载接通，电子经外电路的负载由负极流向正极，使正极板的电位下降，打破原有平衡，发生电化学反应。正极板上每个铅原子放出两个电子后生成的铅离子（Pb₂）与电解液中的硫酸根离子（SO₂）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO₂）。电解液中的硫酸根根负离子向负极流动，氢离子向正极流动，形成电池的内部电流构成回路，蓄电池向外不断放电。负极板的铅离子（Pb ₄）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb ₂）与电解液中的硫酸根离子（SO₄）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO₄）。正极板水解出的氧离子（O₂）与电解液中的氢离子（H ）反应生成水。因此H₂SO₄浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO₄）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。

放电时，蓄电池与外电路的负载接通，电子经外电路的负载由负极流向正极，使正极板的电位下降，打破原有平衡，发生电化学反应。负极板上每个铅原子放出两个电子后生成的铅离子（Pb₂）与电解液中的硫酸根离子（SO₂）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO₂）。电解液中的硫酸根根负离子向负极流动，氢离子向正极流动，形成电池的内部电流构成回路，蓄电池向外不断放电。正极板的铅离子（Pb ₄）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb ₂）与电解液中的硫酸根离子（SO₄）反应，在极板上生成硫酸铅（PbSO₄）。正极板水解出的氧离子（O₂）与电解液中的氢离子（H ）反应生成水。因此H₂SO₄浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO₄）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。