国开《医用基础化学》过程性测试一

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1.丙烯分子中碳原子的杂化方式为(  )。

sp

sp2

sp和sp2

sp2和sp3

sp和sp3

2.下列化合物中,能形成分子间氢键的是()。

CH3CH2OH

CH3CH3

CH3CH2CH3

CH3OCH3

CH3CH=CH2

3.配位数为6的配离子的空间构型为()。

直线形

四面体

正四面体

平面正方形

八面体

4.根据酸碱质子理论,下列物质的水溶液可作为酸的是(   )。

NH· H2O

Cl

5.反应2A+2B→产物,其速率方程为 ν=kc(A)c2(B),则总反应级数为(    )。

一级

二级

三级

四级

零级

6.表示(    )。

波函数

电子在核外运动的轨迹

电子在核外空间出现的概率

电子在核外空间出现的概率密度

7.光的波长λ,频率γ和光速c三者间的关系是()。

E=λ

E=λν
E=h

E=ν

E=

8.在重铬酸钠Na2Cr2O7分子中Cr的氧化数是()。

+3

+6

+12

-6

+7

9.在滴定分析中,所使用的滴定管中占有少量蒸馏水,适应前(    )。

无需处理

必须在红外干燥器中干燥

必须用滴定剂荡洗2~3次

必须用被测溶液荡洗2~3次

用洗液浸泡处理

10.化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是(          )

 

活化分子数增加,有效碰撞次数增加

活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加

活化能降低

反应速率常数增大

活化分子百分数增加,有效碰撞次数减少

11.

12.

13.

14.

15.

16.任何中心离子配位数为4的配离子均有四面体的空间构型。

17.羟基可与水形成氢键,凡是带有羟基的化合物均易溶于水。

18.摩尔(mol)是物质的质量单位。

19.顺反异构体的物理和化学性质均不同。

20.某一元弱酸,浓度稀释一倍,则[H+]浓度为原来的二分之一。

21.反应热的值与反应方程式的写法有关。

22.微观粒子都具有波粒二象性。

23.风光光度法是根据溶液对光有选择性吸收及朗伯-比尔定律对物质进行定性和定量分析的一种方法。

24.在任何氧化物中,氧的氧化数都是-2.

25.所有化学反应都可以用作滴定分析。

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