主要考核章节：第四章 酸碱滴定法、 第五章 原子结构和分子结构、 第六章 氧化还原与电极电势
1．当主量子数n=3时，角量子数l 可能的取值为
0,1,2
1,2,3
0,1,2,3
0,+1,-1
2．基态29Cu原子的电子排布式为
[Ar]3d94s2
[Ar]3d104s1
[Ar] 4s23d9
[Ar] 4s13d10
3．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的
四周期、IIIB
四周期、IIA
四周期、IB
三周期、IIA
4．已知298K时，电对MnO4－ + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O φ0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势
上升0.38V
上升0.047V
下降0.38V
下降0.047V
5．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为
降低Ag+的浓度
增大Ag+的浓度
加大银极板面积
增大Zn2+的浓度
6．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
Fe3+ 和Cu
Fe2+ 和Sn2＋
Cu2+ 和Fe
Fe3+ 和Fe
7．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 设φ0cu2+/Cu=a，φ0Sn4+/ Sn2+=b，φ0Fe3+/ Fe2+=c，则有关φ0的大小顺序为
a>b>c
c>b>a
a>c>b
c>a>b
8．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条
反应速度越大
反应速度越小
反应能自发进行
反应不能自发进行
9．下列数字中，哪个数字的有效数字位数是3位
0.00500
0.05
0.50
pH=8.61
10．下列哪种作用力不属于分子间作用力
氢键力
取向力
诱导力
色散力
11．下列说法正确的是
由极性键形成的分子一定是极性分子
直线形分子一定是非极性分子
共价键具有饱和性和方向性
HBr分子之间只存在色散力
12．在CO2 、SiH4 、BF3分子中，它们
都是极性分子
CO2 、SiH4是非极性分子，BF3是极性分子
都是非极性分子
CO2 是非极性分子，SiH4 、BF3是极性分子
13．下列分子中，属于极性分子的是
H2O
CCl4
H2
N2
14．下列分子中属于非极性分子的是
NH3
H2S
H2O
CH4
15．下列化合物中属于配合物的是
Na2S2O3
H2O2
[Ag(NH3)2]Cl
KAl(SO4)2•12H2O
16．组成原子的微粒有（ ）、（ ）和（ ）
质子 中子 电子
粒子 中子 电子
质子 电子 粒子
核子 中子 电子
17．电负性（ ）的活泼非金属元素的原子与电负性（ ）的活泼金属元素的原子通过（ ）得失形成（ ）。
较小 较大 原子 金属键
较小 较大 电子 离子键
较大 较小 原子 共价键
较大 较小 电子 离子键
18．电负性可以用来衡量金属性和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（ ）2，非金属元素的电负性一般（ ）2，在周期表中F的电负性（ ），是（ ）的非金属元素。
小于 大于 最大 最强
小于 大于 最小 最弱
大于 小于 最大 最强
大于 小于 最小 最弱
19．现代价键理论认为，两个原子相互接近时，只有自旋（ ）的两个单电子可以相互配对，使核间电子云密度（ ），使体系能量（ ），形成（ ）的共价键。
相反 降低 增大 稳定
相反 增大 降低 稳定
相同 增大 降低 稳定
相同 减低 增大 稳定
20．下列数据：0.0610有效数字位数是（ ），65.78%有效数字位数是（ ），
52×10-3有效数字位数是（ ）。
5位 2位 3位
2位 4位 1位
3位 4位 3位
4位 4位 2位
21．一般来说，π键只能与σ键同时存在，在双键或叁键中，必须也只能有1个σ键。
对
错
22．同一周期，自左至右元素的电负性逐渐减小。
对
错
23．由极性共价键形成的分子一定是极性分子。
对
错
24．微观粒子都具有波粒二象性。
对
错
25．共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
对
错
